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最佳答案：加入固体与加入水溶液都会加速醋酸的电离,就其反应的速度来说,加入溶液要比加入固体反应速率要快,因为固体与溶液的反应面积较小.（只在固体表面进行）
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最佳答案：猜你的问题应该为：20℃时,pH=13的NaOH溶液中水的电离度为?果真如此,则：NaOH溶液里的H+离子仅来自于H2O的电离,故由水电离的H+离子浓度为1×1
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最佳答案：在一定温度时,在溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积是定值,即Kw=c（H+）×c（OH-）.由于氢氧化钠电离出的氢氧根使得溶液中的氢氧根的浓度增大,Kw值保持不
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最佳答案：pH相等的碱和水解显碱性的盐溶液,其pH值若设为x（x＞7）,那么水电离的氢氧根离子一个为：1X 10^ -x mol/L；另一个为 1X 10^ x-14 m
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最佳答案：在碱性溶液中,水电离出来的氢氧根被忽略不计了,因为数量级差太远.实际上是有的,
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最佳答案：效果是一样的.无论与H+反应还是与CH3COOH直接反应,效果是一样的.解释NaOH促进CH3COOH电离时,认为NaOH与CH3COOH电离出来的H+反应,使
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最佳答案：真正的练习中从来不会有直接用POH来计算的.主要是弄清楚NaCN中H+或OH-哪里来的.都是水电离出来的.所以PH=11的NaCN溶液中c(H+)=10^-11
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最佳答案：NaOH中c(H+)=10^-10mol/L,就是水电离的,因为NaOH不能电离出氢离子；NaClO中,c(H+)=10^-10mol/L但这不是水的真实电离量
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最佳答案：1、pH=12的NaOH溶液中水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L,水电离出的C(OH^-)=水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L2、p
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最佳答案：前者水被OH-抑制电离 H+为水所电离 电离度为 10负11次方后者CN-促进水的电离（生成HCN）氢氧根为水所电离,所以水的点力度为10负3次方