溶液中的电流
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最佳答案：你是要问这两种电流有什么区别, 导线中的电流是由自由移动的电子组成的, 而溶液中的电流是因为阴阳离子相对移动造成的
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最佳答案：我想是因为极化,不平衡电极过程都存在极化.在原电池中,极化会大幅减小电池的电动势如果电化学极化是主要因素,H+/H2电对在一般金属电极上极化都很严重,而金属离子
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最佳答案：这个问题涉及到原电池的原理,我简单点说吧,电源的正极和负极跟电解液发生复杂的物理化学变化产生非静电力,使得正极的金属失去电子带上了正电,而其附近的溶液带上了负电
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最佳答案：离子 定向移动
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最佳答案：解题思路：根据题目中的已知：溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯
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最佳答案：B该原电池里面,锌是负极,铜是正极.锌失去电子,硫酸铜里面的铜离子跑到正极上去得到电子,变成铜
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最佳答案：原先硫酸是强电解质,完全电离（高中阶段都这样讲）,溶液中存在较多的离子,导电性较强,加入氢氧化钡溶液后与硫酸反应生成难溶的硫酸钡与难电离的水,溶液中的离子减少,
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最佳答案：解题思路：溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度变化，进而确定导电能力的变化．氢氧化钡是强电解质，所以在没加硫酸之前，
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最佳答案：原电池中电流由正极流向负极,和一般的电池一样在电解质溶液中,阴离子相当于电子,其流动方向和外电路中电子的流动方向相同,电子从负极流出,流入正极后,在电源内,阴离
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最佳答案：铝片做负极,镁作正极（本来镁比铝活泼,但烧碱与镁不反应,所以.）负极:2Al- 6e- +2OH- =2AlO2- +H2O正极:2H2O +2e- =2OH-
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