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最佳答案：(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==
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最佳答案：选DH2O电离出的OH-使溶液显碱性,现在pH小3,即c(OH-)浓度是0.001倍啦!
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最佳答案：HAc＝H+AC,Ka=c(H)×c(AC)/c(HAc)因为c(H)×c(AC),所以,Ka=c(H)^2/c(HAc)所以c(H)=0.69mol/LPH=
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最佳答案：第一20mL 0.1mol/L硫酸、20mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液.第二40mL 0.1mol/L盐酸、20mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液.第三20
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最佳答案：因为该强酸的PH为A,所以它溶质的物质的量浓度C1=10^（-A)因为该强碱的PH为B,所以它溶质的物质的量浓度C2=10^(B-14)因为一定体积的两种溶液混
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最佳答案：解题思路：（1）NaOH是强电解质，完全电离，0.1mol/L的NaOH中c（OH-）=0.1mol/L，c（H+）=KWc(OH−)；（2）氯化铵是强酸弱碱盐
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最佳答案：解题思路：（1）温度不变，水的离子积不变，常温下Kw=1×10-14，据此计算出溶液中氢离子浓度及溶液的pH；（2）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显示酸
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最佳答案：[H+]=(0.1Ka)^1/2pH=-lg[H+]
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最佳答案：解题思路：A．CH3COONa溶液中C（OH-）=Kwc(H+)；B．溶液中存在CH3COO-水解平衡；C．CH3COONa溶液呈碱性，则C（H+）＜C（OH-
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最佳答案：强酸强碱恰好中和,常温条件,ph值为7