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最佳答案：CON2H4的含氮量 28/60=7/15NH4HCO3的含氮量 14/79所以相当于：120kg×（7/15）/（14/79）=316kg.
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最佳答案：79：40
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最佳答案：硝酸铵 NH4NO3NH4NO3中N元素百分比 = 28/80 = 35%所以160g NH4NO3中含N质量 = 160*35% = 56g碳酸氢铵 NH4H
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最佳答案：含氮量相等,含氮原子个数相等CO(NH2)2-------2N--------2NH4HCO360 1581t x60/1t=158/xx=2.63t
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最佳答案：8.86kg、25.3kg50kg碳酸氢铵含氮元素：50*(14/79)=8.86kg设需要硝酸铵的质量为x.x*(28/80)=8.86x=25.3kg14/
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最佳答案：设碳酸氢铵的质量为X根据尿素和碳酸氢铵的化学式得到如下关系式：CO（NH2）2～2N～2NH4HCO360 1581Kg X60：158=1Kg：XX=2.63
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最佳答案：1.
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最佳答案：1楼的错了.物质的量在初中没学.而且也不能这样用.先算各物质的含氮百分比.CO(NH2)2是.28/（12+16+16*2）=7/15NH4HCO3是.14/（
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最佳答案：1.50÷127/214=84.25mg2.5.35×14/53.5÷14/79=79kg
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最佳答案：氮元素的质量50kg*16.8%=8.4kg碳酸氢铵的质量8.4kg/(14/79)=47.4kg这种氮肥的纯度47.4kg/50kg*100%=94.8%