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最佳答案:2过氧化钠+2水=4氢氧化钠+1氧气每2MOL过氧化钠与每2MOL水反应有2MOL电子转移,过氧化钠中的氧为-1价,而生成的氢氧化钠中的氧为-2价,生成的氧气为
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最佳答案:2Na2O2 +2H2O ==4NaOH +O22 11 xx==0.5 mol即1 molNa2O2反应时 得到 0.5 mol的 O2而O2 由 Na2O2
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最佳答案:1 1mol过氧化钠反应转移1mol电子,从-1价的氧转移到-2价的氧2 2Cl- + 2H2O=Cl2+2OH-+H2简单点说 电子转移就是化合价升降 化合价
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最佳答案:因为水的氧化性和还原性都很弱 只有靠过氧化钠歧化来生成氧气
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最佳答案:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,过氧化钠的氧化合价从-1变0,失了2电子,水里面的氧没有参加反应,化合价仍然是-22Na2O2+2CO2=2Na2CO
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最佳答案:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2过氧化钠中的氧元素的化合价是-1,共有4个-1价的氧,氧气中氧元素的化合价是0价,只有2个,所以还有两个-1价的氧的
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最佳答案:1、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑这里Na2O2自身氧化还原反应,O元素-1价,产物分别是-2价和0价,打个比方,2个-1价的氧原子,其