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最佳答案：反应顺序：1、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl因为是向混合溶液中逐渐加入Na₂CO₃溶
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最佳答案：1.A,不反应的未直接添加的不变,加入HCl,增加Cl-和H+,B.CO32- C.OH-均会和H+反应而减少.2.A,前半句对,后半句错,金属通常有0价和正价
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最佳答案：13c(H+)=c(OH-)混合后体积相等n(H+)=n(OH-)所以10^(-a)*V=10^(b-14)*10V10^(-a)=10(b-13)-a=b-1
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最佳答案：当盐酸量少时,若先和Na2CO3反应生成碳酸氢钠,则碳酸氢钠又会与NaOH反应生成水合Na2CO3,总的说来,先与NaOH反应.量多时同理分析.
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最佳答案：在滴加盐酸至中性时,碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3,NaHCO3和盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2、若果溶质全是NaCl,由于有CO2,溶液就显酸性,所以
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最佳答案：不完全对的因为碳酸钠多所以生成的少量二氧化碳会立即和碳酸钠生成碳酸氢钠,所以还应该有CO32- ＋CO2＋H20===2HCO3-
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最佳答案：【答案】：B正确.这里要用到水的离子积,水的离子积只与温度有关,温度一定时离子积是定值.离子积在常温下为Kw = 10^-14 , 即c(OH-）* c(H+）
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最佳答案：1)设Na2CO3 的物质的量为n1,NaHCO3 的物质的量为n2,则n1+n2=8.96/22.4=0.4106n1+84n2=35.8解得n1=0.1mo
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最佳答案：第一问是因为氧化钠溶于水后生成氢氧化钠,你称重的时候称同样重的氧化钠溶水后氢氧化钠量更大,导致氢氧化钠浓度增大,比你计算的大,滴定时自然测的盐酸浓度低,第二问则
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最佳答案：解题思路：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，石蕊在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色，氢氧化钠和盐酸发生中和反应．在一个培养皿（或小水槽）中先加适量水，再加1mL