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最佳答案：盐酸滴入Na2CO3中,反应是：CO32- + H+ === HCO3-,开始没现象,后来有气泡碳酸钠滴入盐酸中,反应是：CO32- + 2H+ === H2O
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最佳答案：Na2CO3水溶液中,有Na+,CO32-,HCO3-,OH-,H+首先,根据物料守恒[Na+]=2[CO32-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]（溶液中N
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最佳答案：先和OH-反应,再和碳酸根反应,再和碳酸氢根反应.可根据生成物质的电离程度大小来判断,越难电离的物质越溶液生成,反应先进行.
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最佳答案：坚决不可以必须先+氯化钡,再+碳酸钠,+碳酸钠的目的除去溶液中的钙离子,还要除去上一步中加入的过量的钡离子.
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最佳答案：[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]CO32- (极少量)[注：原有碳酸根的抑制]+ H+/HCO3-（大量）
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最佳答案：因为在有稀盐酸的溶液中不可能有碳酸钙产生,因为盐酸和碳酸钙是不能共存的,所以只有盐酸先反应完后碳酸钠才能和氯化钙反应.规则还有金属活泼性规则、氧化还原性规则、反
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最佳答案：因为是逐一除去,所以符合的只有D加HCl除Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O加BaCl2除Na2SO4BaCl2+Na2SO4=B
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最佳答案：首先 硫酸铜有颜色 最先看出把硫酸铜加入剩下两个 碳酸钠会有沉淀所以选A
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最佳答案：加完氯化钡后加碳酸钠,最后加氢氧化钠理论上是可以的,最后还要加盐酸中和过量的NaOH把氯化钡改成氢氧化钡也是可以的,而且这样的话就不用加NaOH了,（OH-与M