-
最佳答案:4Hcl+MnO2--------2 H2O+Cl2+MnCl287 72 原子质量X 10/72 摩尔二氧化锰的原子量是87 10ML 就是87乘10/72=
-
最佳答案:这个必须通过氧化还原电极电势的计算,大学才会涉及,过程较为复杂!楼主只需记住,只有在浓盐酸下,Cl-的还原性才较为突出,事实上氯气的氧化性要稍强于MnO2,所以
-
最佳答案:解题思路:(1)根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算;(2)根据Cl元素守恒计算.(1)n(MnO2)=[17.4g/87g/mol]=0.2mol,MnO2
-
最佳答案:MnO2+4H++2Cl-=加热=Mn2++H2O+Cl2(气体符号)
-
最佳答案:MnO2要与浓盐酸反应才能制取Cl2,反应一段时间后浓盐酸浓度变稀,不再与MnO2反应生产Cl2所以用0.2mol盐酸实际生成的Cl2物质的量小于0.5mol
-
最佳答案:解题思路:n(Cl2)=4.48L22.4L/mol=0.2mol,二氧化锰与足量的浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)△. MnCl2+Cl2↑+2H2O,在
-
最佳答案:解题思路:(1)根据n=VVm计算标准状况下5.6L的氯气的物质的量,根据方程式计算参加反应的二氧化锰的物质的量,再根据m=nM计算参加反应的二氧化锰的质量;(
-
最佳答案:解题思路:(1)根据n=VVm计算标准状况下5.6L的氯气的物质的量,根据方程式计算参加反应的二氧化锰的物质的量,再根据m=nM计算参加反应的二氧化锰的质量;(
-
最佳答案:和稀盐酸几乎不反应,很慢方程式不变MnO2+4HCl(浓)=Cl2↑+MnCl2+2H2O (加热)
-
最佳答案:二氧化锰先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气,2MnO2+2KClO3=2KMnO4+Cl2+O2高锰酸钾再分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,2KMnO4=K2