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最佳答案：-1 +4 +2 04HCl(浓)＋MnO2=加热=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成
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最佳答案：SO32- +Cl2 + H2O=SO42- + 2Cl- + 2H+
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最佳答案：2FeCl2 +Cl2=2FeCl3 氧化剂是Cl2, 还原剂是 FeCl2我记得以前老师为了我们容易记下来,说过“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂”,记住这就可
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最佳答案：Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O （NaOH换成其他碱也可以）写方程式的时候把脚标改一下,
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最佳答案：O2+2SO2==2SO3SO2+CL2+2H2O=H2SO4+2HCLSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HB
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最佳答案：Br2+2KI=2KBr+I2;2FeCl2+Cl2=2FeCl3.氧化剂:Br2;Cl2.还原剂:KI,FeCl2.
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最佳答案：↓←e^-←↑+4 -1MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O4 20.4mol 0.2mol根据化学方程式可知：盐酸在反应过程中表现出酸性和还
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最佳答案：对于这种电子转移问题,最重要是找出内在的电子转移关系,谁失电子,变成什么了,谁得电子~（要熟悉化合价的变化）2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+
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最佳答案：MnO2 + 4HCl(浓）=MnCl2 + 2H2O +Cl2↑还原剂: HCl 氧化剂：MnO2 判断氧化剂还原剂时,记住“高原低氧”就OK了.复杂地说：还
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最佳答案：绝对正确的回答：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O6个HCl,其中有一个Cl转移到KCl,另5个转移到Cl2中,这5个化合价升高了,是被氧化