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最佳答案：H2SO4硫酸HNO3硝酸
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最佳答案：（1）HNO 3具有强氧化性，与SO 2发生氧化还原反应，所以不能选择①20%的HNO 3溶液；由于SO 2气体是易溶于水的气体，所以选择②80%的H 2SO
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最佳答案：不能,次氯酸也可以,若是要证明为SO2,则再对褪色的品红加热,若颜色恢复,则为SO2,是因为它们褪色的原理是不一样的.
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最佳答案：可溶性的两种物质如果在水溶液中反应时会生成沉淀（如BASO4） 气体 （如CO2） 弱电解质（如HCO3-和H2O）那么反应在是可以发生的当然也要注意特例 比如
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最佳答案：此五种无色溶液可生成四种沉淀 氯化银、硫酸钡、碳酸钡和碳酸银其中 氯化银和硫酸钡是顽固沉淀,不与任何酸反应,碳酸钡会与盐酸和硝酸反应,都溶解碳酸银与盐酸反应仍是
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最佳答案：由题可以知道溴能氧化亚硫酸,所以当有一半溴化氢变为溴单质时,索命亚硫酸已经全被氧化为硫酸了.因为0.01mol的氯气能提供0.02mol的电子,根据电子守恒原理
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最佳答案：这道题主要是比较NH4+的水解程度,水解程度越高,浓度越低；（4）NH3·H20为电离反应,最后考虑.NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>N
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最佳答案：解题思路：（1）根据盐的概念结合化学方程式的书写方法分析；（2）根据二氧化碳、水的检验进行分析；（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．（
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最佳答案：Al2(SO4)3所以甲的物质的量浓度为0.125mol/L乙的物质的量浓度为0.333mol/L设甲为1L 乙为XL（0.125+X/3）/(1+x)=0.2
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最佳答案：检验NaCl存在与否的方法其实是鉴定是否存在Cl-离子。如果2步骤中加入BaCl2，那么就引入了Cl-离子，无法判断是NaCl电离的还是BaCl2来的。所以改成