-
最佳答案:如果你是初中学生,只需记住常见元素的化合价,根据化合价代数和为零就可以了.如果你是高中学生,还应掌握常见物质的氧化性还原性的相对强弱.
-
最佳答案:只要是反应涉及到了原子之间的电子转移,那就一定是氧化还原反应.一个反应自发或者不自发反应完全取决于化学热力学,也就是熵增原理.至于反应速度的快慢就是由化学动力学
-
最佳答案:是的,同一元素氧化还原时化合价不能跃位,试想跃位了相当于反应物之间的转化了 当然可以靠拢到重合
-
最佳答案:解题思路:根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零,结合各选项中的化学式进行解答本题.A、反应前后氧元素的化合价由0价降低到-2价,硫元素由0
-
最佳答案:(1)在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.A、2Mg+O 2 点燃 . 2MgO中镁元素与氧元素的化合价均有变化,是氧
-
最佳答案:解题思路:(1)根据质量守恒定律,反应前后原子的数目相等推算;(2)根据反应物,生成物及质量守恒定律写出方程式;(3)由题中所给信息得知:化学反应中有化合价升降
-
最佳答案:不对复分解反应就不改变
-
最佳答案:解题思路:根据质量守恒定律和化学变化的概念和特点对选项逐一分析,即可正确解答本题.①根据质量守恒定律,在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原
-
最佳答案:⑴①③⑵H 2CO 3==CO 2+H 2O;C+2CuO2Cu+CO 2↑;C+O 2CO 2(合理都给分)
-
最佳答案:这个是个氧化还原的问题你要比较氧化剂的氧化性强弱如3Fe+2O2=点燃=Fe3O4这样铁被氧化到了1个+2,2个+3价而2Fe+3Cl=点燃=2FeCl3这里的