-
最佳答案:(1)该一元酸是强酸,恰好完全中和,PH=7(2)该一元酸是弱酸,酸过量,PH
-
最佳答案:就这道题来说,c(NA+)=c(A-).因为溶液中只有NA+,H+,A-,OH-四种离子,PH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(NA+)=c(A-).但并
-
最佳答案:弱酸 不完全电离 因此浓度比氢氧化钾大得多 好好看看高二离子平衡 嘿嘿
-
最佳答案:不一定是相同的,PH值其实是溶液中氢氧根和氢离子多少决定的,假设A和B酸个一个且都是强酸,那都与一个氢氧化钠反应则氢氧根和氢离子都没了,所以相同.但是,你说的不
-
最佳答案:弱酸没有完全电离,ph=4是说明氢离子浓度为,其实酸的浓度大大大于这个,而反应时酸分子也会参与中和的,而氢氧化钾完全电离,浓度就是10的负4次方,所以要的弱酸体
-
最佳答案:设加入V ml 的一元酸由pH值的定义可得pH=12的溶液 碱的浓度为 C OH- = 0.01mol /L pH=2的溶液 酸的浓度为 C H + = 0.0
-
最佳答案:解题思路:(1)等物质的量混合时,二者恰好反应生成盐,根据溶液的pH判断酸性强弱;(2)任何溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;(3)混合溶液的溶质为等物质
-
最佳答案:(1)若a=7,HA为强酸,若a>7,HA为弱酸(2)否 c(A -)=c(Na +)(3)弱c(Na +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)(4)1
-
最佳答案:设单位体积,每100个分子有一个电离,则H+离子浓度应为0.1x0.01mol/L=1x10^(-3) 即PH值为3由于溶液体积不变 电离的离子分子浓度比实际上
-
最佳答案:A 由浓度体积完全相等知两者恰好完全反应,若a=7 则正好中和,是强酸;aA>7 说明中和后溶液显碱性,则形成的盐NaX强碱弱酸盐,HX是弱酸B 混合后溶液中有