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最佳答案：如果是在25摄氏度ph=2,氢离子浓度10^(-2),稀释100倍,氢离子浓度{10^(-2)}/100=10^(-4)所以,ph此时为4ph=10,poh=4
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最佳答案：PH=2的强酸溶液和PH＝11的强碱溶液分别设为V1 V2混合后显酸性,则混合后的C(H+)=(0.01V1-0.001V2)/(V1+V2)=0.001V1：
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最佳答案：1.pH=4的强酸溶液中,氢离子浓度为10的负四次方mol/L,稀释一百倍后,氢离子浓度为10的负六次方,故pH=6.由于酸的pH不会超过七,故稀释十万倍后pH
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最佳答案：解题思路：（1）根据定溶液pH最简单的方法是使用pH试纸，该方法只能粗略地测定溶液的pH，结果只能是整数分析解答；（2）根据酸加水稀释，溶液中H+的浓度越来越小
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最佳答案：醋酸是弱酸,等量的弱算跟强碱反应显酸性（为什么显酸性科本上有）,证明醋酸电离的醋酸根比完全电离的钠离子还多!当弱酸和强碱反应显碱性时就是你说的情况（如：强碱的量
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最佳答案：PH为x的盐酸,其中H+浓度为10的-x次方.PH为y的NaOH溶液,其中H+浓度为10的-y次方,则OH-的浓度为10的-(14-y)次方.（1）若x+y=1
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最佳答案：溶液显酸性,可以这样理解,醋酸的电离度比较小,所以给出的氢离子比较少,要想和碱溶液中氢氧根离子物质的量相等,就要很大浓度的醋酸,认为醋酸是过量的,即显酸性.
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最佳答案：这个不一定,取决于“某酸”的酸性强弱.如果是强酸,比如HCl、H2SO4等,那么pH肯定会减小,因为两者混合以后,溶液的酸性基本上就相当于强酸溶液了（混合后强酸
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最佳答案：设HCl的体积为XL,NaOH为0.1-XLPH值为0.7的HCl,PH=-lg[H+],[H+]=0.2M,PH为13.6的NaOH,POH=-lg[OH-]
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最佳答案：一般要用 两种标准溶液校正.越接近理论值越好.配标液用超纯水更好.