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最佳答案：选B,会介于两者之间.
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最佳答案：弱酸由于是不能完全电离的,所以原溶液中含有未电离的弱酸分子,稀释10倍后会促使弱酸电离所以稀释后的氢离子的物质的量比原来要多,但不会是以前的10倍 所以4
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最佳答案：1000g 5%浓度的NaOH溶液,体积约为1L其中,氢氧化钠物质的量的浓度为:1000*5%/40=1.25MOL/L[OH-]:1.25MOL/LPH=-l
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最佳答案：A、pH=5的CH 3COOH溶液和pH=5的NH 4Cl溶液中，c（H +）相等，故A正确；B、在Na 2S溶液中加入AgCl固体，发生沉淀转化，2AgCl+
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最佳答案：由于PH=5的盐酸对于PH=2的盐酸来说很稀（差100倍以上）,直接可以看做所以将PH=2的盐酸稀释到原体积的两倍,即pH=-lg0.01/2=2.3
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最佳答案：如果是强酸的话再稀释过程中午电离平衡的移动,PH应该等于5.而醋酸的PH小于5,证明在稀释时平衡向电离出氢离子方向进行,这是弱酸的特征
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最佳答案：BA：两强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于较小pH加0.3，即为3.3B：例如CH 3COONa溶液中由于水解可存在少量的CH 3COOH分子C：中性溶液中
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最佳答案：这个需要考虑到水的离子积常数Kw只与温度有关.25摄氏度时,Kw=10^-14Kw=c(H+) * c(OH-)PH=5的溶液,c(H+) =10^-5Mol/
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最佳答案：B.2.64PH=P√（0.4×1.3×10^-5）=2.64
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最佳答案：解题思路：常温下，下列溶液中与1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH为9，A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7；B、把pH=8的NaOH溶液稀