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最佳答案：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O HNO3过量3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O HNO3少量第一步到第
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最佳答案：生成一氧化氮、氢气和硝酸亚铁
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最佳答案：铁少量：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
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最佳答案：两种情况（1）稀硝酸与少量铁反应（铁粉与过量稀硝酸反应）的方程式硝酸过量：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O硝酸过量：Fe+4H+ +N
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最佳答案：铁不足的时候发生这个反应： Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁足量（也就是过量）的时候发生这个反应： 3Fe+8HNO3(稀)==
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最佳答案：铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应：少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3
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最佳答案：8Fe+30HNO3=3N2O+8Fe(NO3)3+15H2O反应步骤① Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O②3Fe+8HNO3＝3Fe(NO
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最佳答案：因为稀HNO3氧化性比较弱些,不能将NO的化合价升高至+4价（NO2）.硝酸反应还原产无规律：（1）、金属活动性顺序表中氢后面的金属与浓HNO3反应时,还原产物
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最佳答案：3Fe+8HNO3=3Fe+2NO+4H2O
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最佳答案：铁最终生成三价铁,HNO3被还原为NO气体,先配平化学方程式,可以采用零价法.假设取1molFe3O4,产物中铁为正三价,氧为-2价,铁失去电子3×3=9mol