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最佳答案:选C 因为电解NaN03就相当于电解水了.A中电解的是Cl-与H+ H+减少 PH改变 B中电解的是H+跟OH- 但是CO3是弱酸根 水少了它的水解程度也减小
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最佳答案:不变.设原来pH=2.________________HA====H+ + A-起始浓度:_______c____0____0平衡浓度:____c-0.01_0
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最佳答案:不变的是NaClCa(0H)2 加热后溶剂蒸发,浓度变大,PH变大硫酸 加热后溶剂蒸发,浓度变大,PH变小硫酸铵 显酸性 加热后溶剂蒸发,浓度变大,促进水解,所
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最佳答案:C,电解出的物质全是由水提供的~对PH没影响~A,变小,B,变大,D,变大,产生了氢氧化钠.
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最佳答案:解题思路:根据溶液中离子的放电顺序判断溶液中氢离子浓度是否变化,从而确定溶液pH值是否变化.A、电解盐酸,溶液中氢离子、氯离子放电,所以溶液中氢离子浓度逐渐减小
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最佳答案:A中的NACL是呈中性的,生高温度的话水的PH会变,100度的水中性PH=6,所以在80度时PH改变.B中的PH会生高的,水蒸发了C的为浓硫酸能吸水D会水解的呈
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最佳答案:产生H+只有两种电离途径:H2O ←→ H+ + OH-HSO4- ←→ H+ + SO42-水中的质子电离出a,NaHSO4晶体的HSO4-离子有b部分电离出
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最佳答案:解题思路:根据溶液中离子的放电顺序判断溶液中氢离子浓度是否变化,从而确定溶液pH值是否变化.A、电解硫酸钠溶液,溶液中氢离子、氢氧根离子放电,相当于电解水,导致
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最佳答案:解题思路:根据溶液中离子的放电顺序判断溶液中氢离子和氢氧根离子浓度是否变化,从而确定溶液pH值是否变化.A、氯化铜溶液中因铜离子的水解显酸性,电解氯化铜溶液,铜
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最佳答案:A、某温度下,纯水的PH=6,水中的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同,所以呈中性,故A正确;B、向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=