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最佳答案：c=1000ρw/M单位：c:mol/L，ρ:g/cm^3，M:g/mol质量分数为w的NaOH溶液，密度为ρ1，a=1000*ρ1*w/M ①质量分数为2w的
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最佳答案：NaOH + HCl=NaCl+H2O40 36.520g*2% 20.6g*x 解得x=1.8%该稀盐酸溶液的质量分数为1.8%
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最佳答案：因为氢氧化钠只起增强水的导电作用,它的质量不变.则NaOH的质量为：50*2%=1克,反应后溶液质量为：1克/4%=25克,被电解的水的质量为：50-25=25
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最佳答案：设原来浓度为M.Na=(Mm+Nm)/2m=(M+N)/2等体积混合有一个规律,概述如下若溶液浓度大于水,等体积混合后,浓度大于平均若溶液浓度小于水,等体积混合
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最佳答案：溶液的溶质质量分数增大一倍,蒸发溶剂的质量为原溶液质量的一半原溶液的溶质质量分数为1-99%=1%所以蒸发掉1/2溶液质量的水后,溶液的溶质质量分数为2%溶液的
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最佳答案：设生成Na2SO4质量为X写出方程式,可得Na2SO4质量为14.2克,溶液质量为100+100＝200故质量分数为14.2/200*100%＝7.1%.与氢氧
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最佳答案：等体积混合,相当于等质量混合后剩余密度大的.等质量混合,混合后质量分数等于(w1+w2)/2.再和密度大的混合.若溶液密度大于1g/cm3,则溶液密度越大,质量
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最佳答案：C大于61%因为只有这两种硫酸等质量混合,得到的溶液质量分数等于61%.现在是等体积混合,那么密度较大的98%硫酸的质量大于24%的硫酸,所得的硫酸质量分数一定
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最佳答案：CuCl2的质量为：m=0.27*10%=0.027Kg=27gCuCl2的摩尔质量为:M=(64+35*2)=134g/mol则：（1）CuCl2的物质的量为
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最佳答案：电解前后溶质质量是不变的,溶质质量是55*2%=1.1g电解后溶液质量是55-5=50g溶液的质量分数为1.1/50*100%=2.2%