-
最佳答案：其实如果是CuSO4那么既有由于锌和铜的活性不同而有电子自发的从锌极转移到铜极从而锌被氧化的原因,又有你说的那个原因,如果是ZnSO4那么就只有我说的那个原因了
-
最佳答案：Zn与Cu在稀硫酸里面泡着发生的确实是 锌+稀硫酸=锌离子+氢气 的反应,不关铜的事- -你是想说 锌+铜离子=锌离子+铜离子铜离子在溶液里,跟氢离子一样,氧化
-
最佳答案：【Zn|Zn2+】是负极,负极反应为【Zn - 2e = Zn2+】,【Cu2+|Cu】是正极,正极反应为【Cu2+ + 2e = Cu】；【Zn】为还原剂,【
-
最佳答案：AB、C项中HCl化合价不变，不是氧化还原反应，D项中HCl中Cl化合价升高，HCl作还原剂。
-
最佳答案：负极丢了电子.Zn中性原子丢掉两个电子变成了Zn2+,这些电子给了氢离子,并将其还原为氢气.SO42-作为锌离子的反电荷离子,流向负极.
-
最佳答案：A．Zn和H元素发生变化，属于氧化还原反应和置换反应，故A正确；B．为分解反应，故B错误；C．为化合反应，故C错误；D．不属于四种基本类型的反应，故D错误．故选
-
最佳答案：原电池的负极不和电解液反应,原电池是将一个氧化还原反应分为两部分（还原反应与氧化反应）铜作正极,该极发生还原反应,只有氢可以被还原,又因铜相对不活泼不易失电子,
-
最佳答案：C根据初中化学中对化学反应的分类方法，物质得到氧的反应称为氧化反应；由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应。在题目所给出的四个反应中，既属于化合反应
-
最佳答案：A、锌能将硫酸铜溶液中的金属铜置换出来，即：Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu，故A正确；B、氢氧化钠与盐酸之间发生中和反应，实质是：OH -+H +=H 2O
-
最佳答案：根据化合价判断.反应后化合价升高的物质是还原剂,在反应中被氧化；化合价降低的物质是氧化剂,在反应中被还原.说某种物质在反应中做氧化剂还是还原剂,看它其中的元素在