比溶液的导电能力
-
最佳答案：不对,比如浓H2SO4肯定没有稀H2SO4导电能力强
-
最佳答案：不一定,有些电解质在水溶液中的导电能力很小甚至不导电,只在熔融状态下导电!
-
最佳答案：导电能力的强弱还要看浓度
-
最佳答案：醋酸是弱电解质.在水中不能完全电离,HCl是强电解质.完全电离,所以相同浓度的醋酸溶液比盐酸的导电能力小
-
最佳答案：不一定电解质有硫酸因为浓硫酸中水较少,绝大部分硫酸分子没有电离,故自由移动的离子很少,导电性较弱所有非电解质水溶液都不导电,比如乙醇（酒精）,怎么加都不导,导电
-
最佳答案：在高中范围内,第一考虑的是导电离子浓度,如果相等,第二考虑离子电荷大小
-
最佳答案：解题思路：A．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质；B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；C．在水溶液里，硫酸在水分子的作用下电离出阴阳离子；D．溶液的导电能力与溶
-
最佳答案：解题思路：A、溶液的导电性与电解的强弱无关，与离子浓度有关；B．一水合氨为弱电解质，等pH时，浓度较大；C、FeCl3溶液对水的电离起促进而盐酸抑制；D、磷酸钠
-
最佳答案：因为等体积,等浓度令都为1mol/l导电能力与离子的浓以度有关NaCl是强电解质,也就是说在水中完全电离,产生2mol/l离子NaF虽难是强电解质,但氟离子会水
-
最佳答案：解题思路：①电解质的强弱是根据其电离程度划分的，完全电离的是强电解质；②溶液的导电能力与离子浓度成正比；③能导电的物质中含有自由电子或自由离子；④在水溶液里或熔