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最佳答案：总体就只有O的化合价改变,水中O不变,KO2中O是-1/2.O2为0价,KOH为-2,O2前配3,KOH先配2,变化的O有8个,KO2裴4,故KOH变为4,水为
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最佳答案：1、标出化合价升高数与降低数,然后,升高的失去相应数目的电子,降低的得到相应数目的电子,标出得失电子数.2、找到得失电子数的最小公倍数,配平,把配平系数标在反应
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最佳答案：Mn降低3价,H2O2升高二价,找到最少公倍数为6.2KMnO4 + 3H2O2 == 2MnO2 + 3O2 + 2KOH +为了平氢和氧,所以缺项为 2H2
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最佳答案：这个反应是非氧化还原反应,要是生成O2,也就是说O2-失两个电子,而产物中没有得电子物质,所以你写的方程式是不正确的.应该是K2O+H2O=2KOH
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最佳答案：方程式相同元素化合价进行对比啊
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最佳答案：一标：化合价↑↓(用这注明化合价升降)二等：求最小公倍数,使↑↓数值相等三定：确定系数（填空题配平化学方程式时不省略“1”）四平：根据元素守恒配平其它物质系数五
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最佳答案：4CuO+2NH4Cl===3Cu+CuCl2+N2+4H2OCuO下降2(NH4Cl),NH4Cl上升3(CuO)然后再加上一个不变的CuCl2也就是4CuO
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最佳答案：解析：从中可以看出,只有Mn和Cl化合价变化.KMnO4---> MnCl2 Mn +7--->+2 降低1*（+7-2）=52HCl------->Cl2 C
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最佳答案：首先找出变价的元素.过氧化氢中的氧为-1价,硫酸根和水中的氧为-2价,所以氧元素得电子被还原.另一个变价元素是S,从-2变到+6价,失电子,被氧化.定性过程已经
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最佳答案：配平氧化还原反应方程式的常用方法有氧化数法和离子– 电子法.氧化值法在中学化学中已经学过,其重要原则是还原剂中元素氧化值升高的总数等于氧化剂中元素氧化值降低的总