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最佳答案:在过滤器中加水浸没沉淀,弃去洗液,反复2到3次即可.比较好的洗涤方法是:用洗瓶螺旋状在过滤器中由上到下逐渐冲洗.一则可以洗去表面的杂质,二则是可以将沉淀集中在过
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最佳答案:溶液中的钠离子和氢氧根离子以及氯离子取上层清液,加盐酸,如果有气泡生成,则没反应完
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最佳答案:原溶液的离子.原溶液的离子是沉淀上的杂质.
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最佳答案:解题思路:A、稀盐酸中氯离子抑制沉淀溶解平衡,平衡左移,减少沉淀损失;B、AgNO3溶液与NaCl溶液的初始的量不一定相同;C、氢氧化铝为难溶电解质,存在沉淀溶
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最佳答案:(二)分离、提纯和溶液配制等实验技能1.分离与提纯的基本操作操作名称适用范围实例操作要点过滤(溶液洗涤)溶物与不溶物的分离粗盐提纯一贴二低三靠;加水洗涤溶液除去
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最佳答案:在测定AgCl饱和溶液电导率时如不洗去硝酸根离子,那么会对电导率产生明显影响而带来误差,所以必须洗净硝酸根离子.由于氯化银溶解度很小,水溶液中银离子和氯离子浓度
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最佳答案:我记得好像是因为如果有硫酸根存在,溶液就是酸性的,会生成,而碘酸是弱酸,也不稳定.(这个答案我不是很确定)
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最佳答案:(1_)n(H2SO4)=9.32÷233=0.04molc(H2SO4)=0.04÷0.01=4mo;/L(2)n(OH)=4*0.035=0.14moln(
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最佳答案:反应式:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O C
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最佳答案:“9.32 g的沉淀”是BaSO4,可得H2SO4浓度.“35 mL碱液”可算出,原混合溶液中H+的浓度,而非硝酸的浓度,因为BaSO4沉淀后,仍有HCl在滤液