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最佳答案：c=1000ρw/M单位：c:mol/L，ρ:g/cm^3，M:g/mol质量分数为w的NaOH溶液，密度为ρ1，a=1000*ρ1*w/M ①质量分数为2w的
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最佳答案：等体积混合,相当于等质量混合后剩余密度大的.等质量混合,混合后质量分数等于(w1+w2)/2.再和密度大的混合.若溶液密度大于1g/cm3,则溶液密度越大,质量
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最佳答案：C=3mw/112V mol/L
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最佳答案：将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合,混合后的溶液容质质量分数W3为在这里讨论之前必须引进另一个物理量：溶液的密度（ρ）分别设为ρ1、ρ
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最佳答案：(1)B!(2)溶质不变!(3)溶液质量变成W/2 !
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最佳答案：因为体积相等而密度不相等所以质量增加大于二倍所以质量分数小于原来的二分之一
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最佳答案：解题思路：浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=1000ρwM进行判断．设物质的量是浓度为c1mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2m
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最佳答案：B.因为氢氧化钠溶液的密度大于水的密度.所以加入等体积的水时总质量小于原来溶液的2倍.溶质质量不变.所以,质量分数大于原来的二分之一
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最佳答案：c=1000pwm
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最佳答案：设溶液1L,即1000ml；溶液的质量=体积×密度=1000ρ,溶质的质量=溶液质量×W=1000PW,因此溶质的物质的量=1000PW/M,物质的量浓度=物质