1醋酸钠溶液
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最佳答案：PH值一定减小.当然具体的PH值是计算不出来的,因为分析化学上学的那些公式都有适用范围的就是稀溶液.浓溶液要考虑很多很多东西比如离子的水化作用,阴阳离子的电荷力
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最佳答案：电荷守恒： （H+）+（Na+）=（ch3coo-）+（oh-）+（cl-）物料守恒：（na+）=（cl-）+（ch3cooh）+（ch3coo-）+（H+）-
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最佳答案：我觉得这也不算题 算逻辑醋酸钠显碱性 从这个角度看 碱性促进醋酸电离 可以但是你有没有想过 增加了 醋酸根离子浓度 会抑制醋酸电离于是就是上述两项影响大小了 很
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最佳答案：加入强碱 抑制醋酸根的水解 但是不能是氢氧化钠不是1：1的原因是 醋酸根与水反应生成了醋酸 加入 例如氢氧化钾 会尽可能的减少这个反应 增加醋酸根浓度
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最佳答案：1、CH3COO- + H+ =CH3COOH2、CO3- +2H+ =H2O+CO2（向上箭头）3、CH3COO- +CO2+H2O=CH3COOH+HCO3
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最佳答案：CH3COOH的物质的量增大了.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小.
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最佳答案：因为弱酸的电离大于水解,所以溶液显酸性,所以醋酸浓度小于醋酸根浓度.哈哈~请君赐奖吧!
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最佳答案：解题思路：醋酸钠溶液中存在水解平衡：Ac-+H2O⇌HAc+OH-，根据移动水解平衡移动的因素来回答判断．醋酸钠溶液中存在水解平衡：地3-+H2O⇌H地3+OH
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最佳答案：D
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最佳答案：25摄氏度时,将1mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1mol/L,溶液中增大的是D c(CH3COOH)/c(CH3COO-)
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