计算下列溶液ph
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最佳答案：看来默认是强电解质了第一个：PH=-Lg[(0.1+0.001)/2]=1+Lg2=1.301第二个：PH=-Lg(0.001/2)=3+Lg2=3.301
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最佳答案：这个你去算平衡常数就是了假设平衡常数为k=[HAc]/（[H+]*[Ac]）然后设有1L里面有xmol离解,NaAc是完全离解的所以没有离解的就是0.5-x所以
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最佳答案：计算溶液的PH值,首先要计算溶液中H+离子和OH-离子的浓度,本题中H+浓度为1.5mol/L,PH=-lg1.5=-0.176,可见高磷酸溶液的酸性很强.
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最佳答案：1.选择D因为只要是强酸,那么稀释10倍的话pH就增加1,所以无论一元强酸还是二元强酸,只要是一开始pH=3那么稀释10倍之后pH就增大1（但是一定小于7）.但
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最佳答案：[H+]=(0.002-0.0003)/5pH=1错错
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最佳答案：对
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最佳答案：HF的Ka=6.8*10^-4,CaF2的Ksp=3.4*10^-11(1) 设氟化钙的溶解度为xCaF2(s) ⇋ Ca2+ + 2F- F- + H+ ⇋
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最佳答案：(3) 0.15 mo1·L-1NH4Cl;NH4+ + H2O NH3.H2O + H+0.15-X--------------X---------XX^2/