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最佳答案:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44100g*(1-10%) x100/90g=44/xx=39.6g二氧化碳密度为1.96g/L所以体
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最佳答案:12.5g*(1-20%)=10gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 4410g x y z100/10g=73/x=11
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最佳答案:解题思路:根据废液中主要含有盐酸与氯化钙,逐滴滴入碳酸钠溶液,碳酸钠应先和盐酸反应,等废液中盐酸被碳酸钠反应消耗完了,碳酸钠开始和氯化钙反应才能产生碳酸钙沉淀,
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最佳答案:解题思路:解决本题的关键在于:一、弄清实验过程中所发生的化学反应,二、图象中OA、AB、BC段的意义.(1)因为废液中主要含有盐酸与氯化钙,逐滴滴入碳酸钠溶液,
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最佳答案:(1)生成沉淀的质量(2)Na 2CO 3+ 2HCl===2NaCl + H 2O + CO 2↑(3)NaCl(4)>
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最佳答案:解题思路:根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理,向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量,相比之下,刚开始是稀盐酸的量多,而碳酸钠的量少,溶液中应先
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最佳答案:说明生成了二氧化碳的质量是4.4克这个是对质量守恒原理的理解,原来是含有杂质的大理石与盐酸,反应后转化为氯化钙、水、二氧化碳,还余下杂质,其中只有二氧化碳从锥形