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最佳答案:CaCl2溶于水溶液的成分为溶质是氯化钙 溶剂是水
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最佳答案:Vm为标准状态气体常数,即标况下1mol气体的体积为Vm=22.4L.所以n(HCl)=V/Vm=V/22.4 molm(Hcl)=n*M==V/22.4 *
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最佳答案:解题思路:A、根据复分解反应的实质来考虑;B、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完,再去考虑溶质是谁;C、根据溶质质量和溶液质量的变化来考虑;D、根据沉淀质量算出与
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最佳答案:先根据方程式计算出生成CO2和NaCI的质量,然后根据方程式求出CaCO3和NaCI的质量.NaCI的质量除以100+Na2CO3的质量-CO2和CaCO3的质
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最佳答案:1. 11.1克 一个氯化钙分子生成一个碳酸钙分子 由相对分子质量 质量比为111:100 楼上算错了2. 氯化钠和碳酸钠 反应的结果,不解释3. 由第一题同理
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最佳答案:因为会和二氧化碳反应生成不溶的碳酸钙,所以溶液质量会变小.因为是溶质氢氧化钙和二氧化碳反应,水不反应,且生成物有水,所以质量分数也会减小.
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最佳答案:(1)气体;(2)一种溶质;(3)pH>7;(4)
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最佳答案:解题思路:加入的碳酸钠先与盐酸反应,把盐酸消耗完了,才开始与氯化钙反应,开始生成沉淀,最后到达最高点说明已经反应完了.A、图中oa段表示生成的气体质量,故A选项
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最佳答案:解题思路:加入的碳酸钠先与盐酸反应,把盐酸消耗完了,才开始与氯化钙反应,开始生成沉淀,最后到达最高点说明已经反应完了.A、图中oa段表示生成的气体质量,故A选项
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最佳答案:(1)在实验过程中产生沉淀的质量是__4.28g__;(2)在实验过程中加入65g的NaOH溶液时所得溶液的pH是__大于_7(选填大于、小于或等于)(3)计算