ph相等的溶液
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最佳答案：酸能抑制水的电离；水解盐能促进水的电离,所以氢氟酸溶液和氢氟酸钠的溶液中,由水电离出的氢离子浓度不可能相等
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最佳答案：不变.设原来pH=2.________________HA====H+ + A-起始浓度：_______c____0____0平衡浓度：____c-0.01_0
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最佳答案：醋酸钠ph远远高于碳酸钠,甚至高于氢氧化钠原因：醋酸根的水解程度为万分之一,水的水解程度为百分之一,水解程度越低相应的酸碱性越大!而水对应的碱为氢氧化钠,醋酸根
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最佳答案：A、pH=5的CH 3COOH溶液和pH=5的NH 4Cl溶液中，c（H +）相等，故A正确；B、在Na 2S溶液中加入AgCl固体，发生沉淀转化，2AgCl+
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最佳答案：是的,pH等于7是中性必须有一个前提就是常温下,即25摄氏度.如果不是25摄氏度,pH等于7就不是中性,氢离子与氢氧根离子浓度就不相等.
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最佳答案：解题思路：一水合氨是弱电解质，所以在氨水中存在电离平衡，氢氧化钠是强电解质，等pH的氨水和氢氧化钠，氢氧化钠的浓度小于氨水，等体积等PH的两种溶液，氨水的物质的
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最佳答案：不对,因为氨水是弱碱,所以pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度大于pH=3的盐酸溶液中的氢离子浓度.
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最佳答案：首先HCl溶液和HAc溶液是两个体系其次PH为什么相等,是因为两个体系的氢离子浓度相等然后HCl是完全电离的,所以这个体系的氢离子浓度=氯离子的浓度根据上面两个
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最佳答案：测得某溶液的pH = 6.5,且氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈_中_性.测定温度_低于室温（填高于、低于或等于）,其理由是 水的电离常数与温度有关,低
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最佳答案：设NaOH、HA的浓度都是c mol/LpH = 5时,溶液为缓冲溶液,由于滴定至50%,所以c(HA) = c(A-)由缓冲溶液公式,pOH = pKb +
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