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最佳答案:0.1mol/l NaH2PO4,PH=6.0..0.1mol/l NaH2PO4.PH=9.73
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最佳答案:选CNaHA是强电解质,它完全电离出Na+和HA-,其中HA-会发生电离和水解,HA-H+ + A2-HA- + H2OH2A +OH- 电离使溶液呈酸性、水解
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最佳答案:因为NaHA电离出来的HA- NaHA==Na+ +HA-(是盐,强电解质,完全电离)只有小部分发生水解和电离!HA- +H2O==H2A+OH-HA-===H
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最佳答案:“HB-电离程度小于HB-水解程度”说明HB-难电离,易水解.弱酸正盐比酸式盐更易水解,所以相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHBNaHB的水解比Na2B的二
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最佳答案:A、0.1mol/L酸式盐NaHA若完全电离,则pH=1,而pH=5则HA -为弱酸的酸式酸根离子,则正确的电离方程式为NaHA═Na ++HA -,故A错误;