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最佳答案：过氧化钠是钠与氧的过氧化物,纯过氧化钠为白色为粉末或颗粒,实际用到的过氧化钠因为含有杂质超氧化钠略显淡黄色.
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最佳答案：从反应 2Na2O2 + 2CO2==2NaCO3 + O2 中可知 一半是氧化剂 一半是还原剂 所以质量比是1比1
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最佳答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑被氧化和被还原的都是过氧化钠,其中的氧由-1价变成0价和-2价,所以被氧
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最佳答案：1:1不论是哪个反应,过氧化钠一半做氧化剂,一半作还原剂
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最佳答案：1）由于只得到一种白色固体,设固体(Na2CO3)质量为xNa2CO3~2HCl106 73x 400g*18.5%计算过程略去,得x≈107.5g2）设Na2
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最佳答案：解题思路：（1）根据碳酸钠溶液显碱性分析回答；（2）根据碳酸钠与盐酸的反应分析回答；（3）根据氢氧化钠能与硫酸铜反应分析回答；【拓展应用】根据“氧气再生剂”的性
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最佳答案：淡黄色的化合物:过氧化钠产生两种物质：碳酸钠、氧气
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最佳答案：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为6.4g．（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y2Na
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最佳答案：认真分析过氧化钠的性质与反应后生成物的性质，结合所学知识完成表格． 实验步骤 实验现象 结论 （1）①在试管中加入适量过氧化钠，在加入足量水；②用带火星的木条伸
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最佳答案：（1）CO 2密度比空气大、CO 2不能燃烧也不支持燃烧 （2）与氧气接触、温度达到着火点[实验分析]①除去二氧化碳气体中混有的水蒸气。②Na 2O 2和CO