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最佳答案：我没有找到那个题目,不过应该是这样的.Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu1mol 1mol反应消耗的Zn的物质的量=生成的铜的物质的量.
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最佳答案：配平的系数是4Zn+ 10HNO3(极稀)===4Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O10 mol稀硝酸 被还原的 HNO3 1 mol
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最佳答案：1.4*10^-6mol/L解析：Zn(OH)2=可逆=Zn2+ + 2OH-设锌离子浓度为x,则氢氧根浓度为 2xKsp=[Zn2+]*[OH-]^2=4x^
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最佳答案：(1) Zn 2＋＋4OH －==[Zn(OH) 4] 2－(2)10 －17(3)8.0(4)A、B、C、D
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最佳答案：Cuso4+Zn=ZnSo4+Cu每摩尔Zn消耗会生成1molCu1molZn比1molCu轻1g,即1molZn参与反应质量会减少1g固体总质量减少0.1g所
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最佳答案：还原剂相同,则跟氧化性最强的物质先反应也就是说先跟Ag+,最後是Fe2+金属离子的氧化性跟金属单质活泼性刚好反过来CO2只跟OH-反应,只不过产生了CO32-,
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最佳答案：这是这个月来第一个求助啊分析一下原理Fe3+的溶液中,投入了Fe和Zn和Cu的话我们看活动性顺序是Zn＞Fe＞Cu,那么反应的时候是按照Zn,Fe和Cu的顺序反
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最佳答案：0.5mol
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最佳答案：假设三种物质均为1mol,溶于水中 Zn+2Fe3+ =Zn2+ +2Fe2+ 0.5molZn 和1mol Fe3+ 生成0.5mol Zn2+ 和 1mol
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最佳答案：锌一摩尔就不说了,左边三个硝酸根,右边只剩下两个,被还原掉一个,当然一比一了.被还原的硝酸根得电子1*5 =5e；Zn失电子2*1 =2 e,（注意）NH4+