-
最佳答案：设HCl的质量为x g,Cl₂的质量为y g4HCl+MnO₂=（加热）2H₂O+MnCl₂+Cl₂↑146 87 71x 4.35g y87/4.35g=71
-
最佳答案：①固体剩余物的质量=3.1/17.2%=18克②氯化钾的质量=18-3.1=14.9克设生成14.9克氯化钾,同时生成X克氧气2KClO3=2KCl+3O214
-
最佳答案：本题考察质量守恒定律.设混合物质量为m,其中KMnO4质量分数为x,则KMnO4质量为mx,MnO2质量为m(1-x)：2KMnO4 = K2MnO4 + Mn
-
最佳答案：30-20.4=9.6g(O2)2KCIO3 =2 KCI + 3O2245--------149--------96X-------------Y------
-
最佳答案：MnO2的质量增加一倍,知生成的MnO2和作催化剂的量是一样的.设反应前高锰酸钾有xg,反应后生成二氧化锰yg.2KMnO4==== K2MnO4 + MnO2
-
最佳答案：生成氧气质量=70-50.8=19.2克设氯酸钾质量为X写出方程式2KClO3==2KCl+3O2245 ----------------- 96X -----
-
最佳答案：2H2O2=MnO2=2H2O+O268 32x 1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g3.4g/100g*100%=3.4%
-
最佳答案：首先 当粉末全部是MnO2的时候MnO2中氧的质量分数为32/(55+32)*100%=36.9%小于38.5% 所以另一种物质的含氧量必然大于38.5%则可得
-
最佳答案：解题思路：利用过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出该样品中过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．设参与反应的H2O2质量为x
-
最佳答案：解题思路：利用过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出该样品中过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．设参与反应的H2O2质量为x