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最佳答案：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
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最佳答案：解题思路：用铜片、银片和硝酸银溶液设计一个原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极；负极上失电子被氧化，正极上得电子被还原；溶液中阳离子向正极移动，阴离
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最佳答案：A、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A符合；B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，
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最佳答案：Cu和Ag都会和Fe3+反应
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最佳答案：1（1）银,铁铜银（2）银,铜铁,铁,铜2（1）铁铜银,铁（2）银,铜,铁,铜银
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最佳答案：(1)银,银：有白色沉淀产生为氯化银,即反应后有银离子存在,铁片和铜片完全反应,没有多余（2）银,铁,铁,铜：按金属活泼性,铁>铜>银,无白色沉淀产生,即反应后
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最佳答案：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2正极：Ag+＋e-=Ag负极：Cu－2e-=Cu2+原电池反应必须要有自发的氧化还原反应,总反应式就是氧化还原反应方
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最佳答案：解题思路：根据三种金属的活动性强弱关系（铁＞氢＞铜＞银），分析金属间的置换关系，判断溶液中含有的金属离子．A、向a中加入稀盐酸有气泡产生，说明铁有剩余，此时a中
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最佳答案：(1)一定有银,因为有沉淀,所以有银离子,说明铜、铁的量不足以置换出全部的银,所以只有一部分置换出来的银成为了滤渣中一定有的金属!溶液中一定有银离子,因为有白色