-
最佳答案：你那个离子方程式是正确的,不过前提是在Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=
-
最佳答案：会先减小到0 假如认为水的导电性很微弱的话氢氧化钡过量后又增加会接近一个定值就是原氢氧化钡溶液的导电性
-
最佳答案：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2ONaHSO4+Ba(OH)2=B
-
最佳答案：Ba2++2OH-+SO2=BaSO3+H2OBaSO3+H2O+SO2=Ba2++2HSO3-
-
最佳答案：这是高中离子方程式中考查分步反应思考时注意反应物自己的比例关系例如滴加一摩尔的氢氧化钡会加入一摩尔 的钡离子和两摩尔的氢氧根答案(1) 2H＋ ＋ SO42-
-
最佳答案：先减小后增大因为开始加的时候产生硫酸钡沉淀溶液离子浓度降低!后来钡离子完全沉淀,由于浓硫酸是不断加的所以溶液离子浓度又上升了!明白米有?
-
最佳答案：立即生成,OH与H反应,Ba与SO4反应,两者同时发生,无干扰
-
最佳答案：(1) 2H＋ ＋ SO42- ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ === 2H2O ＋ BaSO4↓H+ 和OH- 为1:1时,呈中性,但此时SO42-过量.(2)S
-
最佳答案：2NaHSO4+Ba（OH）2===Na2SO4+BaSO4+2H2OBa(2+)+SO4(2-)==BaSO4
-
最佳答案：NH4HSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+NH3↑+2H2ONH4+ +H+ SO42- +Ba2+ +2OH- ====BaSO4↓+NH3↑+2H2O