-
最佳答案：电离常数是温度的函数,随温度而变,所以测定时要在恒温条件下进行,而且测完后还应指明是什么温度下的电离常数.
-
最佳答案：假设电离出的氢离子的浓度为x；x的2次方/(0.01-x)=1.7*10的-5次方.对于0.01而言x可以忽略不计,可以解得x=17的1/2次方*10的-4次方
-
最佳答案：CH3COOH ==可逆== CH3COO- + H+初始 0.1 0 0反应 x x x平衡 0.1-x x x所以 K = c(H+)c(CH3COO-)/
-
最佳答案：c(OH-)=根号（cKb）;c=0.18mol/L;Kb=Kw/Ka;Kw是10^-14;Ka=1.8×10^-5;算出OH-即可求H+浓度；有问题请追问~
-
最佳答案：这是一类含氧酸的问题,用CH3COOH和H2SO4说一下这个问题.他们的羟基分别连在C=O,0=S=O上,由于硫酸里氧对硫的电负性强的多,且同时有两个氧对硫上的
-
最佳答案：你好：由题意可得,需要求出溶液中的CH3COO-、CH3COOH的物质的量浓度,单位为mol/L一、因为pH=9,所以c(H+)=10^-9 ；c(OH-)=1
-
最佳答案：醋酸的物质的量=6/60=0.1mol 物质的量浓度为0.1/1=0.1mol/LCH3COOH-----------CH3COO- + H+0.1-x x x
-
最佳答案：解题思路：A、确定醋酸的电离常数，根据CH3COOH⇌CH3COO-+H+，应分别确定CH3COOH的物质的量浓度和H+的物质的量浓度，可用滴定法确定CH3CO
-
最佳答案：解题思路：A．一定温度下，弱酸的电离平衡常数越大，说明该酸的电离程度越大，其酸性越强；B．Ka•Kh=c(H+)．c(CH3COO−)c(CH3COOH).c(