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最佳答案：这道题看起来复杂,但是理清思路就不难由题意可得：溶质的质量为前后质量之和m（溶质）=am+bn,溶液的体积：V=（am+bn-p）/q ,溶液的物质的量浓度 C
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最佳答案：1.9/（2+16）=0.5mol 分子数3.01x10^23个 H原子6.02x10^23个2 9/（12+4）=0.5625mol
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最佳答案：cHCl=1000*1.19*0.37/36.5=12.06mol/L
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最佳答案：Fe+H2SO4==FeSO4+H2Fe~H256 15.6 n=0.1mol,m=0.2g
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最佳答案：ZN+CUSO4=ZNSO4+CU65 160 161 64X=6.5 Y=16 6.41锌的质量6.5克2硫酸铜的质量16克3生成铜的质量6.4克4溶液质量未
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最佳答案：1000p*A%/M=10pA/M,M是溶质的摩尔质量.
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最佳答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置换出的Cu在铁片表面,所以每置换1molCu,铁片质量增加（64-56）=8g；因为质量增加了4.2-4=0.2g,所以置
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最佳答案：设CO的物质的量为X,则28X+44(0.1-X)=2.96,可得X=0.09
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最佳答案：做此类题目首先要知道微粒数目比等于微粒物质的量之比,其次要知道质量、微粒个数、物质的量之间的换算关系,即：物质的量=质量/摩尔质量物质的量=微粒个数/阿伏伽德罗
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最佳答案：先写出方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知N（H2):：N (Zn）=1：1由题意可知N(H2)=1mol所以消耗的锌的物质的量为1mol