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最佳答案:先和稀硝酸反应.实际上是和H+以及NO3-反应,因为溶液中没有HNO3分子,只有H+和NO3-,NO3-能将Fe氧化为Fe3+,自身还原为NO方程式:Fe +
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最佳答案:铁作为一种还原剂,反应时首先与氧化性越强的物质反应.硫酸铁中的铁离子是正三价,它的氧化性大于正二价的铜离子,.所以铁先与硫酸铁反应,如果过量再与硫酸铜反应.关于
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最佳答案:置换.若铁不足,Fe + Ag+ ==Fe2+ +Ag若铁足量 Fe + Ag+ ==Fe2+ +AgFe + Cu2+==Fe2+ Cu
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最佳答案:BA(OH)2+2HCL=BACL2+2H2O先反应中和反应先反应FE2(SO4)3+3BACL2=3BASO4白色沉淀+2FECL3
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最佳答案:解题思路:参加反应的硝酸有2个作用,起氧化剂作用,被还原为NO,起酸的作用,生成铁的硝酸盐.2.80g铁的物质的量为[2.8g/56g/mol]=0.05mol
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最佳答案:100ml 0.2mol/l的KI还原0.2mol的Fe,即1.12g的Fe.所以与硝酸反应的Fe有0.2mol生成+3价,0.3mol生成+2价,共失去1.2
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最佳答案:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 氧化产物和还原产物之比为1:2 0.2mol铁和含有0.2mol硫酸铁恰好完全反应生成0.6mol的硫酸亚铁,其中氧化产
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最佳答案:解题思路:已知Mg→MgSO4; Zn→ZnSO4; Fe→FeSO4.并且可知道,这个变化中,增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g,根据H2SO
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最佳答案:铁先与稀硫酸反应,因为铁的还原性较强,所以它较容易和氧化性强的物质发生反应,而且酸的氧化性比碱的强,所以铁先与酸反应.
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最佳答案:C