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最佳答案：1)500*1.07=535g2)535*0.1/0.98≈54.6g3)54.6/1.84≈28.7ml4)500-28.7=471.3ml
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最佳答案：还必须知道溶质的式量（或分子量）,但这个比较容易,因为一般题目会指出溶质是哪一种化学物质（或者自己推导出来）,既然知道溶质的化学式（分子式）,那就好算了.先设质
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最佳答案：C1V1=C2V2原理是稀释前后溶质的物质的量不改变.如果要引入密度和质量分数,可以借助如下公式：C=1000ρω/M
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最佳答案：设溶液的体积为v,密度为ρ,根据题意则有20%ρv
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最佳答案：1、设要加入水的质量为Xg溶质的质量分数：ω%＝﹙m质／m液）×100%3%＝[﹙100×12%﹚／﹙100＋x﹚] ×100%求得：x＝300g2、设需要的2
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最佳答案：等体积混合,相当于等质量混合后剩余密度大的.等质量混合,混合后质量分数等于(w1+w2)/2.再和密度大的混合.若溶液密度大于1g/cm3,则溶液密度越大,质量
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最佳答案：将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合,混合后的溶液容质质量分数W3为在这里讨论之前必须引进另一个物理量：溶液的密度（ρ）分别设为ρ1、ρ
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最佳答案：以酒精为溶质,酒精水溶液的溶质质量分数减小,(酒精挥发大于水)密度的变化增大.(酒精密度小于水)
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最佳答案：(1)1.84g*98%(2)设需要60%硫酸V ml,水m g450g*20%=V*1.50g/cm^3*60%m=450g-V*1.50g/cm^3
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最佳答案：全部用字母表示.密度为p,质量分数为w溶液物质的量浓度c = n(NaOH)/V(溶液) = n(NaOH)/[m(溶液)/p] = [m(溶液)*w/40]/