铁氧化物的组成
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最佳答案：只有铁和氧两种元素组成的氧化物样品23.3克,测得铁的质量16.8克,m（Fe）︰m（O）= 16.8：（23.3-16.8）=16.8:6.5=2.54,在F
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最佳答案：这个题主要考虑用化合价那边的知识来解决设：铁的氧化物中铁的化合价为2x,则该铁的氧化物为：FeOx所以,铁氧化物中铁的质量为：0.75mg=mg*（56/56+
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最佳答案：该氧化物中铁的质量分数：0.75/1×100%=75%Fe2O3中铁的质量分数：56×2/(56×2+16×3)×100%=70%FeO中铁的质量分数：56/(
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最佳答案：选AFe的质量为11.2g=0.2molO的质量为16-11.2=4.8g=0.3molFe:O=2:3
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最佳答案：用相对分子质量计算144.X14.4.7.2可以知道铁的氧化物的分子量为72设FeOx,那么56+16x=72x=1可知是氧化亚铁.
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最佳答案：首先.mFe:mO=21:8 可以得出,铁和氧的原子数之比（21/56）：（8/16）=3：4故可以首先必然解决一个问题,即Fe3O4的质量任意,因为无论如何改
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最佳答案：FeO中m(Fe):m(O)=7:2=21:6Fe2O3中m(Fe):m(O)=7:3=21：9Fe3O4中m(Fe):m(O)=21:8因为混合物中要含有含铁
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最佳答案：装置不详,只能猜D装置里装的是能吸收CO2的溶液了～设：反应中有ymol氧原子与CO结合,生成了xmol铁粉,则 16y＝16b/44,56x＝a56x a——
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最佳答案：6 9 812 8 9和物质的量没关系就把化学是做一下变换就行
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最佳答案：回答在(2/2)里了如果正确,就给分吧答案是1:2啊...那就是你题目没说明白了,那0.8mol就是加入氯气前溶液中的氯离子的物质的量了.那2价铁算法不变还是0
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