-
最佳答案：阴离子=阳离子
-
最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
-
最佳答案：因为太浓的溶液,能使Ksp小的物质转化为Ksp大的物质.比如用NaCl处理AgI,则转化为AgCl这是由于[Cl-]/[I-]很大的关系.人为的外在条件起决定性
-
最佳答案：A加入盐酸，引入了H +，相当于有HNO 3，Fe 2+被HNO 3氧化成了Fe 3+。
-
最佳答案：这个是质子守恒式.如果没有电离,c(H+)=c(OH-)H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-电离后,可以看出,电离出HS-同时电离出1个H+.电离
-
最佳答案：这个是质子守恒式.如果没有电离,c(H+)=c(OH-)H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-电离后,可以看出,电离出HS-同时电离出1个H+.电离
-
最佳答案：D是错的,Na+＋H+=2A2-＋HA-＋OH-；Na+=2(H2A＋HA-＋A2-)这两个等式相减就是H+的浓度
-
最佳答案：好长时间不做无机了.是B吧?A pH=7作为中性溶液,是有温度条件的,题目说的某温度,不一定是室温,所以,碱性溶液的c(OH-)也有可能小于 1×10-7mol
-
最佳答案：可以假设成为亚硫酸氢钠解题,有电离平衡（亚硫酸氢根电离成亚硫酸根离子和氢离子、水电离）,也有水解平衡（亚硫酸氢根离子与水分子,亚硫酸根离子与水分子）,呈酸性说明
-
最佳答案：选B.溶液中Cl－或Ag＋浓度越大,根据Ksp只和温度有关的常数,则留在溶液中的AgCl越少,即溶解度越小.