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最佳答案:正极: 2NO3- + 2e- + 8H+ = 2NO(^)+ 4H2O
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最佳答案:从实验可知该复合材料中含有Ba、Fe、O三种元素.设其中Ba2+质量为x,则:Ba2+ + SO42 BaSO4↓137g 233g4.66g解得:x=5.48
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最佳答案:解题思路:可以假设2.00g样品全部是氯化钾或溴化钾,求出沉淀的质量,那么实际生成的沉淀质量应该介于两个数值之间.假设样品全部是氯化钾,设生成氯化银沉淀的质量为
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最佳答案:因为三价铁离子比铜离子氧化性强,所以产物是硝酸亚铁和硝酸铁和0.1MOL硝酸铜P.S楼上的别误人子弟,铁和硝酸反应一定是到三价铁离子,然后多余的铁再和三价铁离子
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最佳答案:设 NH4NO3 x mol (NH4)2SO4 y mol2NH3 +H2SO4==(NH4)2SO4 H2SO4 +2NaOH==Na2SO4+2H2O则
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最佳答案:只生成NO气体说明HNO3有剩余.因此最终生成的沉淀是Fe(OH)3为0.3mol,从而混合物中Fe元素的质量为16.8g,O元素的质量为1.6g因此混合物为F
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最佳答案:首先必须明确硝酸是与铁先反应,因为会生成Fe3+,然后3价铁与Fe反应,最后与Cu反应.为什么呢?因为Fe +Cu2+=Cu+Fe2+ 所以有铁单质的时候不可能
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最佳答案:肯定存在的物质:氯化钡、氯化钾肯定不存在:硫酸铜可能存在也可能不存在的物质:亚硫酸钠、硫酸钠
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最佳答案:其中包含如下三个反应,设混合物中Cu为amol,Cu2O为bmol,CuO为cmol3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu2O+1
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最佳答案:解题思路:根据题意可知4.66g固体是硫酸钡的质量,再计算出其中的钡元素的质量,3.20g固体是氢氧化铁的质量,计算出其中的铁元素的质量,混合氧化物中氧元素的质