溶液的ph为多少
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最佳答案：PH=3的稀盐酸氢离子浓度是0.001mol/L,PH=5的氢离子浓度是0.00001mol/L.等体积混合后的浓度（不考虑由于密度变化引起的体积变化）,氢离子
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最佳答案：反应後是等浓度NH3·H2O和NH4Cl的混合物,即是缓冲溶液.缓冲溶液pH=pKa+lg(堿/酸),这里酸和堿的浓度一样,对数部分为0,所以pH=pKa氨水的
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最佳答案：解析：HAc H+ + Ac-开始：0.1 0 0变化：X X X平衡：0.1-X X XK= C(H+)C(Ac-)/C(HAc)= X^2/(0.1-X)
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最佳答案：Ka=1.0*10^-9Kb=1.0*10^-5c（OH-）=√cKb=√（0.1×1.0*10^-5）=0.001PH=14-POH=14-3=11
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最佳答案：1、100mL0.001mol/L的盐酸中H+浓度是0.001即PH=3；2、50mLpH=3的硫酸溶液中H+浓度也是0.001即PH=3；3、混合后当然是PH
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最佳答案：1滴1g/L的甲基橙指示剂,用标液HCl滴定至溶液变红色；记下HCl用量vml,计OH-的浓度：V乘以HCl标液的滴定度,在除以量取EDTA的量（ml).然后对
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最佳答案：n(NaOH)=0.4/40===0.01molc(OH-)=0.01/0.1==0.1mol/LC(OH-)*c(H+)=10^-14c(H+)=10^-13
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最佳答案：5.5
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最佳答案：混合后的溶液中[HPO4^2-]/[PO4^3-]=0.15/0.05=3PH=PKa3-lg3=12.67-0.48=12.19
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最佳答案：答：【1】相同浓度相同体积NaOH与H2A（已知其pKa1、pKa2）混合,发生反应：NaOH + H2A = NaHA + H2O ,混合后溶液的产物 NaH
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