h2a的电离方程式(9个结果)

某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-

最佳答案：D,H2A第一步的电离会抑制HA-的电离!
某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-═H++A2-回答下列问题：（1）判断H2A是强电解

最佳答案：（1）由H2A═H++HA-可知H2A的第一步电离是完全的，则应为强电解质，故答案为：强电解质；因为H2A的第一步电离是完全的；（2）0.1mol?L-1H2A
（2009•江门一模）某二元酸（H2A ）在水中的电离方程式：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-H+又

最佳答案：解题思路：由电离方程式：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-H+可知，第一步完全电离，第二步不完全电离，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则HA
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

最佳答案：现在高考应该没有双选题了吧?不过我认为第1题应该是A.、C.A答案是从A物质来考虑的,无论什么形态,总的物质量浓度就是0.1mol/L.C答案是从正负电荷相等的
某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是

最佳答案：因为第二步是可逆的电离,所以A2-会发生水A2- +H2O=可逆=HA- +OH-如果是NaHA,溶液是酸性的,因为HA-会发生电离.HA-=H+ +A2-
某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→H++HA-、HA⇌H++A2-又知0.1mol/LNaHA溶液的p

最佳答案：解题思路：0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，溶液中HA-的电离程度大于水解程度A、根据盐的水解进行判断；B、H2A溶液中，由于溶液中的氢离子浓度抑制了HA
某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p

最佳答案：B错误,H2A第一步完全电离,产生0.1mol.L-1H+,但这些H+抑制了HA-的继续电离,所以浓度小于0.11mol.L-1C正确,H2A第一步完全电离,所
化学选修4水溶液某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A=H++HA－ HA- =H++A2-已知0

最佳答案：小于，理由是，已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，0.1mol·LHA-电离约为0.01mol/L-的氢离子，假设一级完全电离，2级电离肯定受抑制，
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A═H++HA-⇌HA-H++A2-在0.1mol•L-1Na2

最佳答案：解题思路：该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，根据物料守恒和电荷守恒确定离子浓度关系，注意HA-只电离不水解．A．根据电荷守恒知，c（Na+）+c（H+）=