-
最佳答案：高浓度强酸或强碱也是缓冲溶液,往往被人们忽视.这是分析化学书上说的...一般提到的是由弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的,或者是多个共轭酸碱对混合而成的.这也是分析化
-
最佳答案：用强酸强碱组成缓冲溶液靠的是自身的浓度,弱酸弱碱组成缓冲溶液组成是弱酸或者弱碱与其对应的弱酸盐,或弱碱盐,比如醋酸与醋酸钠的缓冲溶液,氨水与氯化铵组成的缓冲溶液
-
最佳答案：当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc）,弱碱及其盐的混合
-
最佳答案：这句话是错误的.所谓缓冲溶液是指可抵抗少量外来的酸,碱,水的影响而pH保持基本不变的溶液.弱酸与弱酸盐既然组成了缓冲溶液,那么同样有抵抗少量H+,OH-,H2O
-
最佳答案：正确,所有缓冲溶液都是共轭酸碱对
-
最佳答案：根据缓冲溶液的PH=PK±1的原则,该缓冲溶液中的共轭酸碱对为HA-/A2-.PH=PKa2-lg[HA-]/[A2-]6.5=6.3-lg[HA-]/[A2-
-
最佳答案：醋酸与醋酸钠混合溶液中存在着Ac-和HAc两种微粒,加入少量酸,发生反应：Ac- + H+==HAc,消耗氢离子,生成醋酸,使得PH很少改变；加入少量碱,发生反
-
最佳答案：⑴配制pH=3的缓冲溶液用哪个缓冲对.当然用HCOO-/HCOOH,因为HCOO-/HCOOH的pKa最靠近pH=3.⑵浓度比是多少从下述方程算出pH=pKa
-
最佳答案：pH=pK+lg(堿/酸),因为这里没有说酸的pK是多少,所以计算题为了求简便我就假设pK=5.5,堿=酸=0.25mol/L加入0.005mol的NaOH,可
-
最佳答案：选择溶液的PH值最靠近弱酸的PK值最接近的弱酸和其对应的弱碱.例如利用H3PO4和NaOH配制缓冲溶液,pKa1=2.12pKa2=7.21pKa3=12.67