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最佳答案:越稀越电离,从平衡常数出发,假设电离程度不变
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最佳答案:HAc——H+ + Ac- 设:醋酸的电离度为a;醋酸的浓度为c平衡是的浓度为: c-ca ca ca其平衡常数是:Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
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最佳答案:电离平衡是弱电解质的不完全电离 那么在醋酸中加水。使醋酸浓度降低。平衡像电离方向移动。所以是促进。但水多了。氢离子浓度会降低,氢养根浓度上升 回答完毕
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最佳答案:不对,不考虑电离的话,醋酸分子浓度变化同醋酸根分子和氢离子浓度变化相同.应该用平衡常数来解释,电离平衡常数=c[Ac-]c[H+]/c[HAc],加水使得平衡常
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最佳答案:A