醋酸溶液存在的平衡
-
最佳答案：电导法：加水稀释,根据电流判断,稀释十倍,电流并没有减小为原来的1/10.弱酸：取同浓度盐酸和醋酸,发现盐酸pH值小,说明不完全电离加醋酸钠：PH值增大,证明H
-
最佳答案：解题思路：A．根据题干知，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以常温下，等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合呈酸性；B．弱电解质的电离和盐类水解都是吸
-
最佳答案：解题思路：A．电离、水解均为吸热反应；B．由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性；C．根据醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解
-
最佳答案：NH3 + H+ == NH4+ 生成铵根离子了
-
最佳答案：解题思路：A．升高温度，平衡向吸热方向移动；B．加水稀释促进醋酸电离；C．氯化钠不影响醋酸的电离；D．加入醋酸钠晶体，抑制醋酸电离．A．醋酸的电离是吸热反应，升
-
最佳答案：解题思路：醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，加入含有醋酸根离子的盐能抑制其电离，稀释醋酸能促进醋酸电离，结合电荷守恒解答．A．醋
-
最佳答案：浓度越低,电离的程度就越大,所以加水平衡就右移了,相当于醋酸和氢离子浓度同时减小,但是氢离子减小的更慢,结果比值就要变大了.即选择d.而醋酸是弱酸电离的程度非常
-
最佳答案：解题思路：A.c(H+)c(CH3COOH)=c(H+)．c(CH3COO−)c(CH3COOH)．c(CH3COO−)=Kac(CH3COO−)；B．任何电解
-
最佳答案：解题思路：要使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大，应使电离平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．A．加入烧碱溶液，反应消耗氢离子，c（H
-
最佳答案：加入烧碱,会反应掉一部分的H+,这个减少的比较多,氢离子浓度下降,醋酸分子会电离,所以溶液中的醋酸分子会减少,可是醋酸并不可能消耗多少氢离子就接着电离多少（醋酸
查看更多