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最佳答案:假设反应A+B=3C··平衡时假设浓度均为a···则平衡常数K=a3/a2=a```稀释后··假设稀释一倍则Q=(a/2)3/(a/2)2=a/2···因为Q
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最佳答案:不知道你有没有看到课本上这样一句话:“外界条件改变时,化学反应就向着减弱这种变化的方向移动.”(不知道是不是原句,但基本含义是一样的)在溶液体积增大相同的情况下
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最佳答案:加入少量的水,醋酸会通过增大电离度,来阻止被稀释.所以离子浓度开始时增大的,所以导电能力是先增强,后减小.
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最佳答案:解题思路:CH3COOH溶液中存在:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,促进电解质电离,n(CH3COOH)减小,n(CH3COO-)、n(H+)增大
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最佳答案:减小加水,浓度下降
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最佳答案:稀释氨水时,氨水中的C(OH-)将减小,又由于C(OH-)*C(H )=水的离子积常数,故C(H )将增大,故C(OH-)/C(H )会减小.
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最佳答案:1、不知道你又没有听你们化学老师说过一句话,对于离子是“减弱不消除”,其实记住就可以了,对于分子来说分子数变少,溶液体积变大,浓度当然是变小2、如果考虑极限的话
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最佳答案:很高兴回答您的问题.醋酸溶液加水稀释,它的氢离子浓度是在不断减小,不会先增大后减小.虽然加水促进电离,但是加入水之后的总体积增大了,使得浓度变小.与等体积等PH