中性溶液的h
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最佳答案：CA项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中c(H ＋)和c(OH －)一定相等，但并不一定等
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最佳答案：H2NCH2COOH + H+ =HOOCCH2NH3+H2NCH2COOH + OH-=H2O + H2NCH2COO-
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最佳答案：你电荷守恒式都写错了
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最佳答案：解题思路：A、溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性，c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，c（H+）＜c（O
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最佳答案：pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/LpH=13的NaOH溶液中c(H+)=10^(-13) mol/L,即c(OH-)=10^(-14)/10^(-1
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最佳答案：NaHSO 4溶液与Ba（OH） 2溶液混合后溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子均无剩余，即2H ++SO 4 2-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2
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最佳答案：不是因为水的电离是个放热反应升高温度电离平衡向吸热方向进行所以抑制了水的电离当在25度时`PH=7是中性但在100度时PH=6才是啦`PSPH=C(H+)的负对
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最佳答案：（1）H 2SO 4和Ba（OH） 2反应生成BaSO 4和H 2O，反应的离子方程式为Ba 2++2OH -+2H ++SO 4 2-=BaSO 4↓+2H
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最佳答案：A、PH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10 -12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．B、0.1mol/L的Na
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最佳答案：溶液呈中性：H+ = OH-根据电荷守恒,那么：NH4+ = Cl-又因为NH4Cl是强电解质,完全电离,所以Cl-远远大于H+和OH-故：NH4+ = Cl-
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