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最佳答案：这个问题只要知道电离平衡常数的计算方法,就可以解决了：电离平衡常数等于离子浓度系数次方如：氯化钠的电离K=C(Na+).C(Cl-)电离度指的是电离程度,即电离
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最佳答案：酸加水稀释,pH变化趋势是增大,但仍小于7,盐酸只是体积增大使氢离子浓度变小pH变大,而醋酸是弱酸,除上述情况外,还存在一个电离平衡,氢离子浓度减小,导致电离平
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最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
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最佳答案：不是过饱和溶液, 是饱和溶液. 过饱和溶液是一种不稳定状态, 在没有晶核使结晶发生时才有. 这里杯底还剩有大量蔗糖, 晶核肯定是存在的.
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最佳答案：解题思路：要使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大，应使电离平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．A．加入烧碱溶液，反应消耗氢离子，c（H
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最佳答案：你这是要算什么啊?求a?
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最佳答案：这是因为初始PH相同,说明在弱酸溶液中已经电离的H+离子与强酸溶液中的H+浓度相同（而强酸是完全电离的）.随着反应的进行,强酸溶液中的H+离子会逐渐减少,而弱酸
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最佳答案：解题思路：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐
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最佳答案：解题思路：A、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中阳离子氧化性顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；铁粉和阳离子发生氧化还原反应顺序进行
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最佳答案：解题思路：A．a点pH=3，由CH3COOH═CH3COO-+H+分析；B．b点溶液显酸性，由电荷守恒分析；C．c点溶液的pH=7；D．b、d 点温度不变，则K