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最佳答案：失去的质量为氧的质量,根据氧与氧化铜的质量比为1比5,可得氧化铜质量为8克CuO-----Cu质量 80 64 变化为1616:80=1.6：XX=8g
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最佳答案：分析：本题可用差量法求解.题意示铜与氧化铜的混合物只是干扰条件而已.我们可以看到,反应物只是氧化铜和氢气.故可以看作在整个反应过程中铜单质并没有参加化学反应.而
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最佳答案：设,混合物中含铁是xgFe+2HCl===FeCl2+H256 73x 100*7.3%g56/73=x/7.3x=5.6g混合物中铜的质量分数(10-5.6)
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最佳答案：1）一定有Cu2+ 、Zn2+ 、Fe2+ 可能有Fe3+ 、H+2）一定有Zn2+ 、Fe2+ 、Cu2+ 可能有H+3）一定有Zn2+ 、Fe2+
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最佳答案：5.6g Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2 56 ---------------2 x ----------------0.2 x=56*0.2/2=5
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最佳答案：6g是铜粉铁粉质量为20-6=14g铁粉质量分数为14/20*100%=70%Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56、、、、、、、、214、、、、、、、、X方
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最佳答案：取10g混合物,与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体,说明硫酸多了,而固体质量不变,说明混合物中的铁完全反应了,可以判断10g混合物中含有铜的质量为2
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最佳答案：7.65g就是OH-离子的质量n(OH-)=7.65/17=0.45mol说明反应中转移电子0.45molA V=22.4*0.45/3=3.36L，对；
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最佳答案：设两份混合物中Fe 的质量都是X,则 第一份中有6.5g不容物,说明就是Cu,Cu与稀硫酸不反应,第二份中的Cu跟硫酸铜不反应,所以沉淀中要减去没有反应的Cu6