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最佳答案：pH=9.5[H+]=10^(-9.5)=3.16×10^(-10)[X-]=0.3Ka=0.3×3.16×10^(-10)=9.49×10^(-10)
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最佳答案：改变温度,对电离常数有影响的.
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最佳答案：这个问题只要知道电离平衡常数的计算方法,就可以解决了：电离平衡常数等于离子浓度系数次方如：氯化钠的电离K=C(Na+).C(Cl-)电离度指的是电离程度,即电离
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最佳答案：平衡常数只和气体,温度有关
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最佳答案：1、HCOOH > HAc > HCNHAc解离度 = [Ka/c(HAc)]^(1/2) = [1.76*10^(-5) * 0.1]^(1/2) = 1.3
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最佳答案：书上不是有公式吗?C(S2-)＝C（H2S）×Ka1×Ka2/C2（h+）把各数值带入就可以了.
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最佳答案：解题思路：A、根据电离平衡常数的影响因素判断B、根据平衡常数的意义判断；C、根据电离平衡常数的表达式判断；D、多元弱酸电离是分步电离的；A、电离平衡常数是温度的
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最佳答案：A．酸的电离常数越大，酸性越强，对应的钠盐溶液中酸根离子的水解程度越小，溶液pH越小，故A正确；B．广泛pH试纸精确到1，可测量的值为5，故B错误；C．盐酸为混
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最佳答案：不对、醋酸是弱电解质、只有在稀溶液中电离度才会增大、浓溶液电离度小、电离常数也小
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最佳答案：因为在氢离子存在的时候,因为水是弱电解质,所以会电离变少了,所以氢氧根就少啦,而专家们研究表明在各种情况下,不管是中性,酸性,碱性溶液中都是这样的,氢离子和氢氧